ACTIVIDADES
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_ccnn_2/tema3/actividades/ejercicio4.htm
martes, 26 de abril de 2016
REDONDEOS
REDONDEOS
Redondeo de números
¿Qué es "redondear"?
Redondear un número quiere decir reducir el número de cifras manteniendo un valor parecido. El resultado es menos exacto, pero más fácil de usar.Método normal
Hay varios métodos para redondear, pero aquí sólo vamos a ver el método normal, el que más se usa...Cómo redondear números
- Decide cuál es la última cifra que queremos mantener
- Auméntala en 1 si la cifra siguiente es 5 o más (esto se llama redondear arriba)
- Déjala igual si la siguiente cifra es menos de 5 (esto se llama redondear abajo)
la notacion sientifica
LA NOTACION CIENTIFICA.
La notación científica, también denominada patrón o notación en forma exponencial, es una forma de escribir los números que acomoda valores demasiado grandes (100000000000) o pequeños (0.00000000001)1 para ser convenientemente escrito de manera convencional.2 3 El uso de esta notación se basa en potencias de 104 (los casos ejemplificados anteriormente en notación científica, quedarían 1 × 1011 y 1 × 10−11, respectivamente). El módulo del exponente es la cantidad de ceros que lleva el número delante, en caso de ser negativo (nótese que el cero delante de la coma también cuenta), o detrás, en caso de tratarse de un exponente positivo. Como ejemplo, en la química, al referirse a la cantidad de entidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.), hay una cantidad llamada cantidad de materia (mol).5
Un número escrito en notación científica sigue el siguiente patrón:
Observe los ejemplos de números grandes y pequeños:
Para valores como estos, la notación científica es más adecuada porque presenta la ventaja de poder representar adecuadamente la cantidad de dígitos significativos.7 10 Por ejemplo, la distancia observable del universo, de modo que está escrito, sugiere una precisión de 27 dígitos significativos. Pero esto no puede ser verdad (es poco probable 25 ceros seguidos en una medición).5
La notación científica, también denominada patrón o notación en forma exponencial, es una forma de escribir los números que acomoda valores demasiado grandes (100000000000) o pequeños (0.00000000001)1 para ser convenientemente escrito de manera convencional.2 3 El uso de esta notación se basa en potencias de 104 (los casos ejemplificados anteriormente en notación científica, quedarían 1 × 1011 y 1 × 10−11, respectivamente). El módulo del exponente es la cantidad de ceros que lleva el número delante, en caso de ser negativo (nótese que el cero delante de la coma también cuenta), o detrás, en caso de tratarse de un exponente positivo. Como ejemplo, en la química, al referirse a la cantidad de entidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.), hay una cantidad llamada cantidad de materia (mol).5
Un número escrito en notación científica sigue el siguiente patrón:
Observe los ejemplos de números grandes y pequeños:
- 600 000
- 30 000 000
- 500 000 000 000 000
- 7 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000
- 0.0004
- 0.00000001
- 0.0000000000000006
- 0.0000000000000000000000000000000000000000000000008
Para valores como estos, la notación científica es más adecuada porque presenta la ventaja de poder representar adecuadamente la cantidad de dígitos significativos.7 10 Por ejemplo, la distancia observable del universo, de modo que está escrito, sugiere una precisión de 27 dígitos significativos. Pero esto no puede ser verdad (es poco probable 25 ceros seguidos en una medición).5
calor y temperatura
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EL CALOR Y LA TEMPERATURA
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La energía térmica es la energía
cinética (relacionada con el movimiento) media de un conjunto muy grande de
átomos o moléculas. Esta energía cinética media depende de la temperatura, que
se relaciona con el movimiento de las partículas (átomos y moléculas) que
constituyen las sustancias.
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Ejemplo de trayectoria caótica seguida por
una molécula de una sustancia gaseosa.
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La temperatura es la medida de la
energía térmica de una sustancia. Se mide con un termómetro. Las escalas más
empleadas para medir esta magnitud son la Escala Celsius (o centígrada) y la
Escala Kelvin. 1ºC es lo mismo que 1 K, la única diferencia es que el 0 en la
escala Kelvin está a - 273 ºC.
En la escala Celsius se asigna el
valor 0 (0 ºC) a la temperatura de congelación del agua y el valor 100 (100 ºC)
a la temperatura de ebullición del agua. El intervalo entre estas dos
temperaturas se divide en 100 partes iguales, cada una de las cuales corresponde
a 1 grado.
En la escala Kelvin se asignó el 0 a
aquella temperatura a la cual las partículas no se mueven (temperatura más baja
posible). Esta temperatura equivale a -273 ºC de la escala Celsius.
Para convertir ambas temperaturas,
tenemos que tener en cuenta que:
T (K) = t(ºC) + 273
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Cuando dos cuerpos a distintas
temperaturas se ponen en contacto, terminan igualando sus temperaturas. Entonces
se dice que se ha alcanzado el equilibrio térmico.
Cuando dos sistemas entran en
contacto, las partículas con mayor energía cinética transfieren, mediante
choques, parte de su energía a las restantes partículas, de manera que al final
la energía cinética media de todo el conjunto es la misma.
Cuando dos sistemas en desequilibrio
térmico entran en contacto, el de mayor temperatura transfiere energía térmica
al de menor temperatura hasta conseguir el equilibrio térmico.
El calor es la transferencia de
energía desde un cuerpo que se encuentra a mayor temperatura hasta otro de menor
temperatura. Cuando ambos cuerpos igualan sus temperaturas se detiene la
transmisión de energía.
El calor siempre se transfiere desde el cuerpo de mayor temperatura al de menor
temperatura, independientemente de sus tamaños relativos.
Unidades de medida del calor
El calor se mide en unidades de energía. Por tanto, en el Sistema Internacional
su unidad es el julio (J). Sin embargo, la unidad tradicional para medir el
calor es la caloria (cal). La equivalencia es:
1 cal = 4,184 J ó 1 J = 0,24 cal
La transmisión de calor siempre ocurre desde el cuerpo más caliente al más frío.
Se puede dar por tres mecanismos: Conducción, convección y radiación.
4.1.- Conducción
El proceso por el que se transmite calor de un punto a otro de un sólido se
llama Conducción.
En la conducción se transmite energía térmica, pero no materia. Los átomos del
extremo que se calienta, empiezan a moverse más rápido y chocan con los átomos
vecinos transmitiendo la energía térmica.
Las sustancias tienen distinta
conductividad térmica, existiendo materiales conductores térmicos y
aislantes térmicos.
Conductores térmicos: Son aquéllas
sustancias que transmiten rápidamente la energía térmica de un punto a otro. Por
ejemplo, los metales.
Aislantes térmicos: Son aquéllas
sustancias que transmiten lentamente la energía térmica de un punto a otro.
Ejemplos: Vidrio, hielo, ladrillo rojo, madera, corcho, etc. Suelen ser
materiales porosos o fibrosos que contienen aire en su interior.
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Los gases son muy malos
conductores del calor; por eso, el aire contenido entre las dos hojas de las
ventanas con doble acristalamiento constituye un método muy eficaz para
reducir las pérdidas de calor a través de ellas.
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El hielo es un buen aislante
térmico. La temperatura que se alcanza en el interior del iglú se mantiene
bastante estable.
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4.2.- Convección
La convección es el proceso por el que
se transfiere energía térmica de un punto a otro de un fluido (líquido o gas)
por el movimiento del propio fluido.
Al calentar, por ejemplo, agua en un
recipiente, la parte del fondo se calienta antes, se hace menos densa y sube,
bajando el agua de la superficie que está más fría y así se genera un proceso
cíclico.
En la convección se transmite energía
térmica mediante el transporte de materia.
4.3- Radiación
La radiación es el proceso por el que
los cuerpos emiten energía que puede propagarse por el vacío.
La energía que los cuerpos emiten por
este proceso se llama Energía radiante. Por ejemplo, la Tierra recibe energía
radiante procedente del Sol, gracias a la cual la temperatura del planeta
resulta idónea para la vida.
Todos los cuerpos radian energía en
función de su temperatura. Cuanto mayor sea la temperatura, mayor será la
energía de la radiación que emiten.
Las radiaciones se clasifican, de
menor a mayor energía en:
Las radiaciones de
alta frecuencia son las que tienen más energía (rayos gamma, rayos X,
ultravioleta).
Todos los cuerpos absorben radiación,
pero también reflejan parte de ella. Los cuerpos que absorben las radiaciones,
pero reflejan muy pocas, se perciben como oscuros o negros (si no reflejan
ninguna). Por el contrario, los cuerpo
que es la medicion
medición
nombre femenino
- 1.Acción de medir."un método de medición; los topógrafos efectuaron una medición del terreno; la medición de los efectos de una campaña no se realiza en un plano individual, sino colectivo"
- 2.Medida que resulta de esta acción."¿qué conclusiones puedes extraer de estas mediciones?; no podemos cuestionar el fenómeno, sino, en todo caso, la medición obtenida"
miércoles, 20 de abril de 2016
BLOQUES CURRICULARES DE QUIMICA
BLOQUE 1
Discipilinas Auxiliares de la Quimica
Unidad 1 Unidad 2
Mediciones. La quimica y otras ciencias.
La medicion. El trabajo cientifico.
Temperatura y Calor. Actividades.
Cifras Significativas. Evaluacion.
La Notacion cientifica. Buen Vivir.
Redondeos de numeros. Trabjao de Laboratorio.
Act.
BLOQUE 2
Los cuerpos y la materia.
Unidad 3 Unidad 4
La materia. La tabla periodica.
Propiedades de la materia. Primeras clasificaciones de los elementos de la tabla peridodica.
Transformacionesde la materia. La tabla periodica moderna.
Clases de materia. Algunas pro. fisicas y quimicas de la tabla periodica.
Separacion de mezclas. Algunas prop, periodicas importantes.
Actividades. Actividades.
Evaluacion.
BUEN VIVIR
TRABAJO DE LABORATORIO
BLOQUE 3
Ampliacion de nuestro conocimiento sobre la estructura de la materia.
Unidad 5 Unidad 6 Unidad 7
El atomo:conceptos basicos. Modelo atomico actual. Enlaces quimicos.
El atomo a traves del tiempo. Antecedentes. ¿que mantiene unido a los atomos?
Algunas prop. de los atomos El modelo de Bohr. El enlace ionico
Actividades. El modelo de Sommerfeld El enlace covalente.
Hacia un modelo mecanico-cuantico Solidos metalicos.
de la materia. Fuerzas intermoleculares.
Arquitectura electronica. Arquitectura molecular::formas
Actividades geometricas de las moleculas.
Actividades.
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Discipilinas Auxiliares de la Quimica
Unidad 1 Unidad 2
Mediciones. La quimica y otras ciencias.
La medicion. El trabajo cientifico.
Temperatura y Calor. Actividades.
Cifras Significativas. Evaluacion.
La Notacion cientifica. Buen Vivir.
Redondeos de numeros. Trabjao de Laboratorio.
Act.
BLOQUE 2
Los cuerpos y la materia.
Unidad 3 Unidad 4
La materia. La tabla periodica.
Propiedades de la materia. Primeras clasificaciones de los elementos de la tabla peridodica.
Transformacionesde la materia. La tabla periodica moderna.
Clases de materia. Algunas pro. fisicas y quimicas de la tabla periodica.
Separacion de mezclas. Algunas prop, periodicas importantes.
Actividades. Actividades.
Evaluacion.
BUEN VIVIR
TRABAJO DE LABORATORIO
BLOQUE 3
Ampliacion de nuestro conocimiento sobre la estructura de la materia.
Unidad 5 Unidad 6 Unidad 7
El atomo:conceptos basicos. Modelo atomico actual. Enlaces quimicos.
El atomo a traves del tiempo. Antecedentes. ¿que mantiene unido a los atomos?
Algunas prop. de los atomos El modelo de Bohr. El enlace ionico
Actividades. El modelo de Sommerfeld El enlace covalente.
Hacia un modelo mecanico-cuantico Solidos metalicos.
de la materia. Fuerzas intermoleculares.
Arquitectura electronica. Arquitectura molecular::formas
Actividades geometricas de las moleculas.
Actividades.
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martes, 19 de abril de 2016
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